...基本有机原料.工业上常以CO和H2为原料合成甲醇.(1)已知每1g液态甲...

发布网友发布时间：2024-10-20 05:27

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热心网友时间：2024-10-30 07:39

（1）每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，所以1mol即32g甲醇燃烧放出的热量是441.6kJ，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H=-441.6kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H=-441.6kJ/mol；
（2）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是 X，；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应反应中一氧化碳的转化率大，提高氢气的量会提高一氧化碳的转化率，所以n（H2）：n（CO）＞2：1，选项中氢气量过量多消耗原料，故选B．
故答案为：X，B；
（3）①设一氧化碳的变化量是x
             H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
初始物质的量：2        1       0     0
变化物质的量：x         x      x       x
平衡物质的量：2-x      1-x      x       x
即x(2?x)+(1?x)+2x＝25%，解得x=0.75mol，所以一氧化碳的转化率为：0.75mol1mol×100%=75%，故答案为：75%；
  ②根据①计算平衡时二氧化碳的体积分数是25%，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡和①是等效的，所以二氧化碳的体积分数是相等的，故答案为：25%；
（4）①据燃料电池的工作原理，该原电池的总反应是燃料一氧化碳和氢气燃烧的化学反应，产物二氧化碳会和氢氧化钾反应，消耗氢氧根，所以pH减小，故答案为：减小；
②电解质溶液增重6.2g是增加的水和二氧化碳的质量，即二氧化碳和水的总物质的量是0.1mol，根据碳元素和氢元素守恒，所以参加反应的一氧化碳和氢气总共是0.1mol，质量是3.0g，故答案为：3.0g．

热心网友时间：2024-10-30 07:36