...空气中的CO2而变质.为了测定实验室中久置的NaOH的变质程度,先称取13...

5.3g+4g×100%=33.3%（3）由图可知，氢氧化钠和碳酸钠消耗盐酸的总质量为75g，所以实验过程中与NaOH反应所用盐酸溶液的质量=75g-25g=50g答：（1）样品中碳酸钠的质量为5.3g；（2）氢氧化钠的变质程度为33.3%；（3）实验过程中与NaOH反应所用盐酸溶液的质量为50g．

工业中有三种，即深冷空分法、分子筛空分法(PSA)和膜空分法。深冷空分制氮，深冷空分制氮是一种传统的制氮方法，已有近几十年的历史。它是以空气为原料，经过压缩、净化，再利用热交换使空气液化成为液空。液空主要是液氧和液氮的混合物，利用液...

5.3g+4g×100%=33.3%．故答案为：33.3%；[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g设参加反应氯化氢的质量为mNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g m408g＝36.5mm=7.3g；盐酸的质量=7.3g14.6%=50.0g；故答案为：50.0g；[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2...

（1）设该样品中Na2CO3的质量是x，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g∴106：44=x：2.2g，解之得：x=5.3g．故答案为：5.3g；（2）NaOH的质量=13.3g-5.3g=8g，设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为y，NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g y∴4036.5＝8gy...

(1) (2)没变质氢氧化钠质量为13.3g﹣5.3g=8g 设参加反应氯化氢的质量为m NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 40 36.58g 8g m = m=8g× =7.3g； 盐酸的质量= ×100%=50g．(3)NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2 气体．

因为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O 106 44 5.3g 2.2g 所以就有剩下8.0g的氢氧化钠 碳酸钠全部来源于氢氧化钠 2NaOH ~Na2CO3 80 106 4g 5.3g 所以变质的氢氧化钠是4g 式子是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 8g没有变质，4g变质了 所以是33.33%变质 ...

×14.6%═3.65克．设氢氧化钠的质量是X，碳酸钠的质量是Y．NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5X 18.25克4036.5═X18.25克得：X=20克Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73Y 3.65克10673═Y36.5克得：Y=5.3克答：碳酸钠的质量是5.3克，氢氧化钠的质量是20克．

变质的NaOH的质量（克）：4 5.3/106×2×40＝4 烧碱变质程度（质量分数表示）：33.3 4÷（13.3-5.3+4）*100%=33.3 计算实验过程中消耗稀盐酸的质量 设NaOH消耗HClxg,Na2CO3消耗HClyg NaOH+HCl===NaCl+H2O 40---36.5 13.3-5.3=8g--x 40：8＝36.5:x x＝7.3 Na2CO3+2HCl=NaC...

由上面两个反应可以看出，只有碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以通过产生气体来判断生成物中有碳酸钠，也就是氢氧化钠已经变质．故答案为：加入适量的稀盐酸，如果有气泡产生；【提出猜想】因为在【提出问题】中指出：“这瓶NaOH固体一定变质了，其变质程度如何呢？”既然已经变质，那么其变质程度...

则Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O 1 1 x 0.01mol 11＝x0.01mol，解得x=0.01mol，则m （Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，NaOH的质量分数为(5?1.06)g5g×100%=78.8%，答：样品中Na2CO3的质量是1.06g，NaOH的质量分数是78.8%．

106 y 5.3g80y＝1065.3gy=4gNaOH的变质程度为4g7.3g?5.3g+4g×100%═66.7%故答案为： Na2CO3的质量/g 5.3g 变质NaOH的质量/g 4.0 g NaOH的变质程度（用质量分数表示） 66.7