相对原子质量 Ca:40 F:19如表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应...

发布网友发布时间：2024-10-20 15:25

共1个回答

热心网友时间：2024-12-01 03:59

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Al，⑦为S，⑧为Ca，⑨为Cr，
（1）元素⑨为Cr，原子序数为24，则电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；Cr；
（2）②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）为CH2=CH2，分子中每个C原子形成的σ键数为3，则C原子采取sp2杂化，分子中含有4个C-Hσ键和1个C-Cσ键，含有1个π键，分子中σ键与π键之比为5：1，故答案为：sp2；5：1；
（3））①～⑨元素中非金属最强的为F，其次为O，但氧的p亚层有两个单电子，则p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称为氧，②与④两种元素形成的化合物有CO、CO2，二氧化碳的结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，④与元素⑦形成的氢化物中H2O中含有氢键，沸点高，故答案为：氧；CO2；H2O＞H2S；
（4）因氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电，则利用电解氧化铝的方法来冶炼金属铝，
故答案为：氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电；
（5）⑤和⑧形成的离子化合物为CaF2，钙离子在晶胞中占据顶点和面心，含有的钙离子为8×18+6×12=4，
则其质量为78g/mol×4NA，离子化合物晶胞的边长为a cm，其体积为a3，
由ρ=mV可知，ρ=78g/mol×4NAa3=4×78 g?mol-1/NA a3cm3，故答案为：4×78 g?mol-1/NA a3cm3．