如何判断溶液能否电离出离子

发布网友发布时间：2024-10-19 15:04

共4个回答

热心网友时间：2024-10-27 12:46

电解质：酸碱盐基本都是电解质，如HCl、氢氧化钠、硝酸钾等
非电解质：两类，一类是大部分有机物，一类是一些气体如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气等，这些气体溶于水后和水反应生成相应的酸或碱，能导电，但不是物质本身电离产生的离子，所以也属于非电解质，例：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4溶液肯定能导电，但H2SO4电离的氢离子和硫酸根离子不是由SO3单独产生的。

热心网友时间：2024-10-27 12:51

电解质是化合物是在水溶液中或者在融融状态下能导电的（会变成一个个离子也就是电离）

单质和氧化物不是电解质有些气体和会反应后能导电不过这个气体不是电解质是与水反应后产生的化合物是例如二氧化碳溶于水导电但二氧化碳不是电解质是里面的碳酸

一些单质金属能导电但不是电解质
多做练习迟早会懂
书本是精华是浓缩
有一类是既不是电解质也不是非电解质我忘了是哪类了好像是单质吧
氧化物是非电解质听老师讲多练自己去抠字眼理解

热心网友时间：2024-10-27 12:51

电解质是纯净物
非电解质也是纯净物
可以导电但不是电解质的是混合物
想要知道的更详细，继续问

热心网友时间：2024-10-27 12:44

电解质的定义为：在溶液中或者熔融状态能够导电的化合物。所以判断是否为电解质，要看溶液中导电的是否为物质本身。举例：盐水可导电，是因为氯化钠本身导电，所以氯化钠为电解质；而碳酸溶液也可导电，但导电的是碳酸，而非二氧化碳，虽然二氧化碳溶于水形成碳酸，也不能说二氧化碳是电解质