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...mol/L的稀硫酸:(1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g?mL-1...

发布网友 发布时间:2024-10-20 01:15

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热心网友 时间:2024-11-09 09:00

(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x≈5.4.
故答案为:5.4.
(2)a、因配制后要摇匀,容量瓶在使用前要检查是否漏水,故a正确;
b、所需浓硫酸的体积为5.4ml,所以应选择10ml量筒,故B错误;
c、量筒为量器,不是容器,不能在量筒内稀释,应在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,故c错误;
d、冷却后的稀硫酸需用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶,故d正确;
e、轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1cm~2cm,操作正确;
f、用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀,操作正确.
g、容量瓶不能长时间盛放溶液,应转移至细口瓶贴标签保存,故g错误.
整个操作中还缺失洗涤.
故答案为:①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作.
②量筒的规格错,应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4.
③不应该在量筒中稀释浓H2SO4,应用烧杯.
④不应该用容量瓶保存溶液,应用细口瓶.
(3)还有可能产生误差的原因有很多,如:量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等.
故答案为:量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等.
(4)简便易行的加快稀硫酸冷却的方法有充分搅拌、给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等.
故答案为:充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块.
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