一道化学题,是不是答案错了
发布网友
发布时间:2小时前
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热心网友
时间:2024-10-21 19:52
晕,没个答对。。比我的学生还差劲。。
首先哦,物料守恒:
∵Na2S=== S2-+HS- +H2S 这是肯定的了,毕竟,硫元素要守恒嘛 对不
然后就是电荷守恒:
而:阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.
∴c(Na+)+c(H+)==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
要是哪个题目或者卷子像你这样说的,那就是他出错了哦,注意向你们老师提出哦,呵呵。。
还有那个,(嗯,恒压才能变,恒容体积都定了,分压都一样了,变不了了)
恒温恒压通入稀有气体,确实就相当于稀释了啊,所以平衡要向着分子数增大的方向走哦,所以就要减小了一氧化碳的α了,嗯,答案还是错了哦,这是什么题目啊,还是在哪本书上的,可以告诉我下吗,我以后不订这出版社的书追问不对,我输题时输错了,是恒温恒压条件,恒温恒容是不移动的,对稀有气体来说
追答嗯嗯 呵呵,蛮不错哦。。还有啊,勤奋是好事,但注意看现在几点了,明天还有课吧,别打瞌睡了啊(我在看到你改了以后,我也改了答案啦 发现没 呵呵)
热心网友
时间:2024-10-21 19:52
1:严格意义上的确如你所说,估计这道题默认H2S全部电离吧。。。。
2:既然默认H2S全部电离,那么也就没有那个方程了
3:恒容下加入稀有气体,相当于增大压强,反应往体积缩小的方向移动,即往右,也就是提高转化率。。这道题目没有问题追问通入稀有气体是减小压强吧
追答好吧,错了,恒温恒容下通入稀有气体,化学平衡不移动。。。。
热心网友
时间:2024-10-21 19:53
前一个你是对的,第二个我不太肯定,因为可能有些条件你没写,第三个你就错了,既然是恒容,体积就不会增大,但平衡应该不发生移动
热心网友
时间:2024-10-21 19:53
Na2S的绝对是答案错了,物料守恒是要加硫化氢分子的,如果是电荷守恒的话就是硫氢根是一倍。 硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化氢分子是属于水解而不是电离。硫氢根的水解是很微弱的,不是造成溶液碱性的原因。在恒温恒容时通入稀有气体平衡是不移动的,只有减小体积增大压强才会动。 用手机打那么多字不容易吖,你就采纳了吧……
一道化学题,是不是答案错了
恒温恒压通入稀有气体,确实就相当于稀释了啊,所以平衡要向着分子数增大的方向走哦,所以就要减小了一氧化碳的α了,嗯,答案还是错了哦,这是什么题目啊,还是在哪本书上的,可以告诉我下吗,我以后不订这出版社的书
一道化学题,怎么都算不对!!
答:二楼的朋友做对了,原答案肯定错了。证明:1)若CH4完全分解为C2H6和H2(这跟先分解成C2H2、H2然后再加成,结果相同),则C2H6和H2体积比定为1:1 2CH4=C2H6+H2 此时H2含量为50 2)若还有未分解的CH4存在,则H2含量定低于50 原题另解:1.CH4分解产生的C2H2和H2比定为1:3 2CH4=C2H2...
一道化学题,第二题,求解,我觉得没有错误的啊
解: 依题意,答案是选择A。A的答案是错的。原因是:氯化钡有2个氯离子,在水中完全电离形成了两份氯离子,所以是0.2的2倍,等0.4mol/L。
一道化学题
答案选A肯定是错了.因为很明显,在9中,溶液肯定是颜色变深的!!!不可能去选A.存在9的答案都是错的.你没错,应该选C.在试管中注入某红色溶液,给试管微热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( )①滴有石蕊的CO2溶液 :加热后,因为加热可以使CO2溶液度降低,且平衡: CO2 + H2O = H2CO3向左移动...
问一道高中化学题目
刚刚打电话问了化学老师,本题答案错:应选B A:【同分异构体】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。【同素异形体】同素异形体,是相同元素组成,不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨等同素异形体、硫有单斜硫和斜方硫等同素异形体。黑磷与白磷互为同素异形体。【A错误】...
最近看到一道化学高考题,很纠结。。。希望各位高手看下,谢谢!
是的,是出错了。错误在于,氯化铝是由分子构成的,熔融时不导电,故无法电解。若认为可导电(即把氯化铝权当是离子化合物),则解析如下:既然是串联,则转移电子数相同。假设都转移了1mole?。则析出K 1mol,析出Mg 1/2mol,析出Al 1/3mol。故选D。
一道化学题,帮我指出哪里错了,谢谢啊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 从这里可以知道 Na2CO3的量和消耗的HCl的量应该是1:2 所以 Na2CO3的质量= (0.110mol/L×6.00mL×10^-3L/mL)×106g/mol×100ml/20ml 这个不对 前面应该是(0.110mol/L×6.00mL×10^-3L/mL)/2 ...
一道初中化学判断题
错的!!!但离子不能变成原子是错的比如 FeO 中Fe是 离子 但是用CO还原 就变成单质Fe 单质Fe 是原子
一道化学问题
答案是CD A:反应可逆,不能进行到底,4molNH3和5molO2反应,达到平衡时两者都还有剩余,放出热量值小于905.9kJ。B:平衡时,反应速率比等于计量数之比,变化形式得V正(O2)=(5/4)V逆(NO).C:平衡后降低压强,平衡向气体分子数增大的方向即正向移动,气体总质量不变,物质的量变大,混合气体...
一道化学题
A是错误的。过氧化钠在溶液中反应,需要消耗H2O 而原NaOH为饱和溶液,所以,在过氧化钠反应后,溶液中水的质量减少了。析出少量NaOH后,溶液仍然是饱和溶液。同物质同温度下,饱和溶液的质量分数不变。所以溶液中Na+的浓度应该是保持不变。那些析出的NaOH与Na2O2和水反应生成的NaOH未能溶解在水中(溶液...