实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌。现在要制取氢气

发布网友发布时间：10小时前

共3个回答

热心网友时间：2024-10-22 07:28

3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3g
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65g 2g 161g
mg 0.3g ng
m＝9.75g n＝24.15g

热心网友时间：2024-10-22 07:29

氢气3.36升
所以氢气物质的量为3.36/22.4＝0.15摩尔
列出化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
X Y 0.15
X=Y=0.15
所以锌质量为0.15*65＝9.75克
硫酸锌0.15*161＝24.15克
祝你学习进步！追问物质的量摩尔
没学过诶
有其它方法吗
氢气密度为0.0899g、l

热心网友时间：2024-10-22 07:29

Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
1 1 1
X 0.15 y
y=0.15*161=
X=0.15*65=9.75

我也很久没有做化学了。不是很记得了。不知道对不对。。

实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g...

同时生成硫酸锌的质量为24.15g．

实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3...

x=9.75g

实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌。现在要制取氢气0.3g...

X 0.3 解得X=24.15 这就是生成的硫酸锌质量

实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌。现在要制取氢气

Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 65g 2g 161g mg 0.3g ng m＝9.75g n＝24.15g

怎么制取氢气?

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

实验室如何制取氢气(步骤。过程。原理。。。)快快。。。

实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。1、反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。用锌与稀硫酸反应：2、所需器材：橡胶塞、试管、导管、烧杯、锌粒、稀硫酸。3、制备流程：利用排水法/排空气法制备氢气，首先需要利用试管、烧杯、导管进行组装制备设备，如图所示，检查装置的气密...

...标号仪器的名称:①___(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的

（1）仪器①是铁架台．（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；属于固液常温型制取气体，故应选用的发生装置是B．（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，属于固体加热型制取气体，则制甲烷时，气体的发生装置是A...

锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式

实验室制取氢气，用锌和稀硫酸，反应后生成硫酸锌和氢气。反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2，H2后有气体符号。

在中学的化学实验中,实验室经常用锌与稀硫酸制取氢气.?

故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）13；19.6．,2,在中学的化学实验中，实验室经常用锌与稀硫酸制取氢气．（1）写出实验室制取氢气的化学方程式___．（2）若用该方法制得氢气为0.4g，则反应中消耗的锌的质量为___ g，若同时消耗了100g稀硫酸溶液，则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为...

在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g,试计算 1...

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.4 X=13克；Y=19.6克；Z=32.2克。1 参加反应的锌为13克 2 需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸=19.6/24.5%=80克 3 所得溶液的溶质质量分数=32.2/(13+80-0.4)=34.8 ...