有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的...
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发布时间：2024-10-21 14:50
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时间：2024-11-15 08:46
试题分析：由于原溶液是无色的，所以不能含有蓝色Cu 2 ＋ 离子。根据实验①证明可能含有CO 3 2 － 、SO 4 2 － 中的一种或两种离子；根据实验②证明可能含有CO 3 2 － 、SO 4 2 － 中的一种或两种离子；根据实验③证明原溶液中含有Al 3 ＋ 。会发生反应：Al 3 ＋ ＋3OH - ＝Al(OH) 3 ↓；当NaOH过量时，发生反应：Al(OH) 3 + OH - = AlO 2 - + 2H 2 O。由这两个离子方程式可以看出：Al 3 ＋ 形成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的体积比应该是3:1，而图像显示形成沉淀消耗的NaOH体积多，说明还含有其它能与NaOH反应产生沉淀的微粒，证明是含有Mg 2 ＋ 。n(Mg 2 ＋ )=0.01mol；根据体积关系可知产生0.01mol Mg(OH) 2 沉淀需要NaOH溶液的体积为10ml,所以0.01L×c(NaOH)÷2=0.01mol. c(NaOH)= 2mol/L. n(Al 3 ＋ )= 2mol/L×0.005mol/L=0.01mol.由于加入NaOH，立即产生沉淀，则说明溶液中无H + ；由于Al 3 ＋ 会与CO 3 2 － 发生双水解反应，因此溶液中不含CO 3 2 － 离子。在沉淀达到最大值后，加入NaOH，沉淀不是立刻减少，说明含有与OH - 反应的微粒。根据题目提供的微粒，只能是NH 4 ＋ 。n( NH 4 ＋ )= 2mol/L×0.01mol/L=0.02mol.所以n(Mg 2 ＋ ):n(Al 3 ＋ ):n( NH 4 ＋ )＝1:1:2。结合实验③可知与BaCl 2 产生沉淀的微粒是SO 4 2 － ，其物质的量为n(SO 4 2 － )= 6.99 g÷233g/mol=0.03mol.在该溶液中阳离子带的正电荷总数是：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.07mol; SO 4 2 － 带的负电荷总数为0.03mol×2="0.06mol" < 0.07mol,所以根据电荷守恒可确定溶液中还含有阴离子NO 3 － 。但是不能确定K + 是否存在。综上所述，错误的选项是B。
