...活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L...

发布网友发布时间：2024-10-16 02:28

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热心网友时间：2024-10-17 04:02

（1）①③；（2）V/11.2（c—b） mol/(L·s)；（3）氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）②③；（5）②2Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + ====2Fe 3+ + 2H 2 O。

试题分析：（1）① o→a段不产生产生H 2 是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，错误；② b → c段产生H 2 较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应，正确；③ 根据题给数据知，铝过量，c以后，产生H 2 速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全，错误，选①③；（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），物质的量为V/22.4mol，时间为（c—b）s,硫酸的物质的量变化为V/22.4mol，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为V/11.2（c—b） mol/(L·s)；（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L -1 盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L -1 硫酸的快，可能的原因是氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）①加入2 mol·L -1 硝酸，硝酸具有强氧化性，与铝反应不放氢气，错误；②加入少量CuSO 4 溶液，铝置换出铜，形成原电池，反应速率加快，正确； ③将铝片换成铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；④增加硫酸的浓度至18 mol/L ，铝遇浓硫酸钝化，阻止反应进行，错误；⑤加CH 3 COONa固体，硫酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度较小，反应速率减慢，错误； ⑥加入少量Na 2 SO 4 溶液，将硫酸稀释，反应速率减慢，错误，选②③；（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl 3 催化H 2 O 2 分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe 3+ + H 2 O 2 = 2Fe 2+ + 2H + +O 2 ↑；②2Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + ====2Fe 3+ + 2H 2 O。