...化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1...
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发布时间：2024-10-15 13:01
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时间：2024-10-15 13:39
故答案为：压强增大，平衡向气体体积缩小方向移动，NH3%增大；
（2）A．氮气与氢气的化学计量数之比为3：1，故3v（N2）（正）=v（H2）（逆），故A错误；
B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误，
C．密度=总质量体积，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即正逆反应速率相等，故D正确；
E．反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器内压强保持恒定可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故E正确；
F．平均相对分子量=总质量总物质的量，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故F正确，
故答案为：DEF；
（3）甲容器中加入1mol N2和3mol H2，乙容器中加入2mol NH3，两者是等效平衡，且Q2=3Q1，故1mol N2和3mol H2完全转化所放出的热量为Q=Q2+Q1，即Q=4Q1，故甲容器中H2的转化率为Q1Q=14=25%，故答案为25%；
（4）电解池的阳极失电子，发生氧化反应，在合成氨中氢气失电子，故应将H2不断地通入阳极；阴极通入N2，得电子，发生还原反应，电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3．
