铜离子，银离子，汞离子，分别与少量氨水，过量氨水发生什么变化，写出离子方程式
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发布时间：2022-05-07 20:16
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时间：2023-11-09 15:38
【少量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
参考资料来源：百度百科——氨水
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
3、汞离子 Hg2++ 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
参考资料来源：百度百科——氨水
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
3、汞离子 Hg2++ 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
3、汞离子 Hg2++ 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
3、汞离子 Hg2++ 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
3、汞离子 Hg2++ 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
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1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
3、汞离子 Hg2++ 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
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1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
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1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
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1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +2OH- = Cu（OH）NO₃ ↓
2、银离子 2Ag⁺ OH- = H⁺+Ag₂O ↓
3、汞离子 2Hg²⁺ + 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu²⁺ +4NH₃= Cu（NH₃）₄ ²⁺
2、银离子 Ag⁺+ 2NH₃= Ag（NH₃)²⁺
3、汞离子 Hg²⁺+ 2NH₃·H₂O = HgO·HgNH₂NO₃ ↓
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃ 的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓*）相遇会产生白烟。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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【少量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +2OH- = Cu（OH）NO3 ↓
2、银离子 2Ag+ OH- = H++Ag2O ↓
3、汞离子 2Hg2+ + 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
【过量氨水】：
1、铜离子 Cu2+ +4NH3= Cu（NH3）4 2+
2、银离子 Ag++ 2NH3= Ag（NH3)2 +
3、汞离子 Hg2++ 2NH3·H2O = HgO·HgNH2NO3 ↓
