如何判断微粒半径的大小

发布网友发布时间：2024-10-23 19:22

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热心网友时间：2024-10-27 10:09

一、原子半径的比较1. 当电子层数相同时，原子半径随着原子序数的增加而减小。例如：钠（Na）的原子半径大于镁（Mg），镁的大于铝（Al），铝的大于硅（Si），硅的大于磷（P），磷的大于硫（S），硫的大于氯（Cl）。2. 当最外层电子数相同时，原子半径随着电子层数的增加而增大。例如：铯（Cs）的原子半径大于铷（Rb），铷的大于钾（K），钾的大于钠（Na），钠的大于锂（Li）。二、离子半径的比较1. 同种元素的粒子半径比较：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：氯离子（Cl-）的半径大于氯原子（Cl），铁（Fe）的原子半径大于铁二价离子（Fe2+），铁二价离子的半径大于铁三价离子（Fe3+）。2. 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越高，半径越小。例如：氯离子（Cl-）的半径大于硫二价离子（S2-），硫二价离子的半径大于钾离子（K+），钾离子的半径大于钙离子（Ca2+）。3. 带有相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：铯离子（Cs+）的半径大于铷离子（Rb+），铷离子的半径大于钾离子（K+），钾离子的半径大于钠离子（Na+），钠离子的半径大于锂离子（Li+）；碲二价离子（Te2-）的半径大于硒二价离子（Se2-），硒二价离子的半径大于硫二价离子（S2-），硫二价离子的半径大于氧二价离子（O2-）。4. 当比较的离子所带电荷和电子层数不同时，可以选择一个离子作为参照进行比较。例如：比较钾离子（K+）和镁二价离子（Mg2+）时，可以选择钠离子（Na+）作为参照，由此可知钾离子的半径大于钠离子，钠离子的半径大于镁二价离子。在中学化学的范围内，还可以按照“三看”规律来比较简单粒子的半径大小：一看电子层数，二看核电荷数，三看核外电子数。根据这些规律，可以更准确地判断粒子半径的大小。