...和KI溶液混合,发生如下反应:2Fe3++2I-?2Fe2++I2某研究小组为了证明FeC...

发布网友发布时间：2024-10-23 05:37

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热心网友时间：2024-10-31 15:12

（1）可以用KSCN溶液，来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底；因为碘水有颜色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰，故答案为：上层溶液呈血红色；萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰；
（2）根据实验记录分析，导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小．故答案为：加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小；
（3）根据反应的方程式可写出该反应的平衡常数表达式为c2(Fe2+)?c(I2)c2(Fe3+)?c2(I?)，故答案为：c2(Fe2+)?c(I2)c2(Fe3+)?c2(I?)；
（4）选用表中数据①③，得k?0.2m?0.8n=0.032k；k?0.8m?0.2n=0.128k，即4m-n=4，则m＞n或m=2，n=1，则I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度．故答案为：大于，选用数据①③，得或k?0.2m?0.8n=0.032k；k?0.8m?0.2n=0.128k，即4m-n=4，则m＞n或m=2，n=1，则I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度；
（5）①a、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故a正确； b．电流计指针不再偏转且不为零，说明反应匀速进行，未达平衡，故b错误；
c．电流计指针偏转角度最大，说明反应正在进行，未达平衡，速率达最大值，故c错误； d．甲烧杯中溶液颜色不再改变，说明各物质浓度不在改变，已达平衡，故d正确；故选a、d；
②反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，发生2Fe2+-2e-=2Fe3+，甲为负极，
故答案为：甲；2Fe2+-2e-=2Fe3+．

热心网友时间：2024-10-31 15:18