化学反应等温方程式推导过程

化学等温方程式就变成了ΔrGm=－RtlnKa ∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学 平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应...

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推导利用dG=Vdp+TdS，其中G代表1mol某种物质吉布斯自由能。假设温度不变，物质为理想气体，那dG=RTdp/p.将这个式子从标态积分到非标态，得G-G标=RTlnp/p标。将反应物和生成物都如此做，把得到的这些等式乘上化学计量数加起来，左边变成ΔG-ΔG标，右边是RTlnJ，把ΔG标挪到右边即可。

2、化学反应等温方程式的表达式可以表示为：rH°=ArHTArSAH（反应物）+H（生成物）。其中，ArH是反应的标准摩尔熔变，T是反应温度（单位为开尔文），Ars是反应的标准摩尔熵变AH°（反应物）和AH°（生成物）分别是反应物和生成物的标准摩尔生成恰。3、这个方程式的用处在于，它可以将化学反应的热力学...

对任意化学反应dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的变化为 地球化学 这就是化学反应等温方程式。式中:Qf 称为“逸度商”,可以通过各物质的逸度求算;(T)值也可以通过多种方法计算,从而可得ΔrGm的值。当体系达到平衡,ΔrGm=0 ,则:地球化学 称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数。在数值上等于平...

化学反应等温式（1）反应进度对于化学反应：反应前各物质的量： nA,0 nB,0 nG,0 nH,0t 时刻各物质的量： nA nB nG nH t时刻的反应进度ξ定义为： ， νi — 物质i的计量系数。对于产物ν取正值；对于反应物ν取负值。注意：①对于同一化学反应，ξ的量值与反应计...

方程式为：△G=△G?+R*T*LnQ。其中，△G?为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应熵，即气体分压与标准压强比值的幂次方的连乘。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。压强对化学反应速率的影响是比较复杂的，反应不同条件不同结果也不相同。分析的话，...

热力学第二定律：自发过程△S>0，可逆过程△S=0 用来判断是否是自发过程 ∵△S>0 ∴在恒定温度时，比如说非密闭容器的化学反应 dS>dq/T，（恒定温度时，∫dq/T=0）∴变换得dq-TdS<0，即dU+pdV-Tds<0 ①压强恒定时，得到dU+d(pV)-TdS<0 ∴dH-TdS<0 dG（吉布斯自由能）=d(H-TS)，...

化学反应等温方程式即范特霍夫等温式，是用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。利用等温方程式可以求算在等温下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。如果ΔrGm<0...

PV=nRT

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。