...少量 C l 2 : 2Fe 2+ +4Br - +3C l 2 === 2Fe 3+ +2Br 2 +6Cl...
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发布时间：2024-10-01 16:25
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离子方程式为：2Fe^2++Cl2=2Fe^3+ +2Cl^- 当通入过量Cl2时，Fe^2+和Br^-都完全被氧化，反应的化学方程式为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 此离子方程式才是你给的，即：2Fe^2+ +4Br^- +3Cl2=2Fe^3+ + 2Br2+6Cl^- 希望我的回答能对你的学习有帮助！
...2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-为什么不对因为是少量氯水，只能写亚铁离子被氧化，不能氧化溴离子 你的那个方程式是氯水多的时候的
FeBr2与少量、过量Cl2反应有什么区别由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以FeI2溶液中通入少量Cl2时，应先氧化I-；这不同于FeBr2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2+。据此可知：少量Cl2时：2I-+Cl2===I2+2Cl- 过量Cl2时：2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- ...
1往溴化铁中通少量氯气2往碘化铁中通少量氯气 的化学方程式及离子式 解 ...向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 记着：还原性由强到弱为：S2-＞SO...
FeBr2溶液中通入过量Cl2和少量Cl2的离子方程式分别是什么少量CL2：2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl- 过量Cl2: 首先2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 然后Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl- 氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br-＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不...
FeBr2和少量和过量Cl2的反应方程式分别为…还有FeCl2也是…第一步反应：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 接着反应：2Br- +Cl2 =2Cl- +Br2 因此通入少量氯气时：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 通入足量氯气时：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl- Cl2+2FeCl2===2FeCl3 加油~祝你学习进步 参考资料：天才大脑 ...
FeBr2通入少量Cl2少量Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 继续通入:2Br- + Cl2 =Br2 +2Cl- 经常会出题说氧化一半的溴：2Fe2+ +2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl- 如果Cl2过量，则：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl- 这里的少量是指仅有Fe2+被氧化的情况，过量是指完成反应的情况。你说的 ...
...溶液反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2== 2Fe3+ + Cl-这事实说明具有还原...2molBr-失去2mol电子,所以1molFeBr2一共失去3mol电子;1molCl2可得到2mol电子,由于氯气过量,所以可将溴化亚铁完全氧化,因此氧化1molFeBr2需要Cl2的物质的量3/2mol,然后去分母,即可得到你给的离子方程式:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- ...
氯离子与氯酸根离子反应的所有方程式向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2...
FeBr2溶液中通入过量Cl2和少量Cl2的离子方程式分别是什么?氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl₂ ═ 2Fe3+ + 2Br₂ + 6Cl- 氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br-＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。3、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应：2Fe2+ +...
