...以下问题:(1)合成氨反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g),若在恒温、恒...

发布网友发布时间：2024-10-01 16:04

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热心网友时间：2024-10-08 19:10

（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移；
化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
因使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，则△H不变；
故答案为：向左；不变；不改变；
（2）由于K sP [Cu（OH） 2 ]=2.2×10 -20 ＜K sp [Mg（OH） 2 ]=1.8×10 -11 ，所以Cu（OH） 2 先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为
2NH 3 ?H 2 O+Cu 2+ =Cu（OH） 2 ↓+2 NH 4 + ，故答案为：Cu（OH） 2 ；2NH 3 ?H 2 O+Cu 2+ =Cu（OH） 2 ↓+2 NH 4 + ；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH 4 + ）=c（Cl - ），则c（H + ）=c（OH - ），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度．
故答案为：中；＞；
（4）由反应“Cu 2+ （aq）+Fe（s）═Fe 2+ （aq）+Cu（s）”可知，在反应中，铁被氧化，失电子，应为原电池的负极，Cu 2+ 在正极上得电子被还原，电解质溶液为含有铜离子的溶液，硫酸铜溶液或氯化铜溶液等；在弱酸性或中性溶液中，铁容易发生吸氧腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以铁在氯化钠溶液中易腐蚀吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - ═4OH - ．
故答案为：Fe；硫酸铜溶液或氯化铜溶液等；O 2 +2H 2 O+4e - ═4OH - ．