用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸.反应如下:2KM...

发布网友发布时间：2024-10-01 09:59

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（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 16mol 5mol 10mol
0.1mol n（HCl） n（Cl2） n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，n（HCl）被氧化=0.5mol，密度是1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度c=1000×36.5%×1.19g/cm336.5g/mol=11.9mol/L，体积V=nc=0.5mol11.9mol/L≈0.042L=42mL，
答：15.8g KMnO4氧化的盐酸的体积是42mL；
（2）n（Cl2）=0.25mol，V（Cl2）nVm═0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：生成Cl2在标况下的体积是5.6L；
（3）根据方程式，当消耗高锰酸钾2mol时，反应中转移的电子的物质的量是10mol，当0.1mol高锰酸钾参加反应，转移电子是0.5mol，即个数为3.01×1023，故答案为：3.01×1023或0.5NA．
答：反应中转移的电子总数是3.01×1023或0.5NA．