原子、离子和分子都是构成物质的微粒.请比较原子和离子的区别(1...

原子和离子都是构成物质的粒子，但在粒子的内部构成，性质等方面有明显的不同：原子不带电，离子带电；原子的电子与核内质子数相同，离子核外电子数不等于核内质子数；离子的性质比原子稳定；故答案为：（1）原子不带电，离子带电；（2）原子的电子与核内质子数相同，离子核外电子数不等于核内质子...

②电性不同。原子的核内正电荷总数等于核外负电荷总数，所以原子不显电性，而显电性是离子区别于原子的重要标志。由于阳离子核内正电荷数大于核外负电荷总数，所以显正电性；阴离子相反，显负电性。③性质不同。结构不同，电性不同决定了原子和离子的性质也不同。如钠原子构成的金属钠，可以跟水剧...

分子、原子、离子都可以直接构成物质。区别如下：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子（分子有原子构成）；离子是指带电的的原子或原子团。注意：分子和中子都不显电性！

分子，原子，离子都是构成物质的微观粒子。在化学变化中，分子分成原子，因此分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。分子原子都不显电性，而离子是由于原子得失电子而形成的。

而离子则是通过原子间的电子转移形成的，它们在溶液中或熔融状态下能够独立存在。6. 总结来说，分子、原子和离子都是物质构成的基本单位，它们之间通过化学键相互连接，并在化学反应中扮演不同的角色。分子是由原子组成的，而离子是带电的原子或原子团，它们在化学性质和反应活性上有所不同。

一、性质不同 1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦...

如铜的化学性质由铜原子保持。构成物质的微粒有分子、原子和离子。3.离子 带有电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数)带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数)离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-。

一、性质不同：1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，2、原子则是化学反应中的最小微粒，3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，二、组成不同：1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，2、是元素符号则表示的是原子，3、是元素符号右上角有电荷数和性质则...

四、分子：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H2O）。一个水...

物质的构成：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子、原子与日常生活中的一些现象一般由分子构成的物质用分子的概念解释，由原子构成的物质用原子概念解释。在化学学习中变化有物理...