求高手讲解化学电子守恒,越简单易懂越好,记得带上一些例子,方便理解
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发布时间：2024-10-01 15:07
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时间：2024-10-18 07:49
例如：3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mL
答：注意一定量 浓硝酸， 说明 Cu先与浓硝酸反应，后是稀硝酸
HNO3有两个作用，氧化剂 （变成NO和NO2），酸性介质 变成Cu（NO3)2
（1） 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介质的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
（2）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收，就是他们失去电子给O2，然后它们自己变回HNO3去
前后拉通了考虑，O2 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子；
因此 ，根据得失电子守恒有关系式：
2Cu~~~~~O
22*64g.......22.4L
3.84g.......V
V =0.672L
所以需通入【672】mL标准状况下的氧气。
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时间：2024-10-18 07:49
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时间：2024-10-18 07:49
例如：3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mL
答：注意一定量 浓硝酸， 说明 Cu先与浓硝酸反应，后是稀硝酸
HNO3有两个作用，氧化剂 （变成NO和NO2），酸性介质 变成Cu（NO3)2
（1） 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介质的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
（2）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收，就是他们失去电子给O2，然后它们自己变回HNO3去
前后拉通了考虑，O2 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子；
因此 ，根据得失电子守恒有关系式：
2Cu~~~~~O
22*64g.......22.4L
3.84g.......V
V =0.672L
所以需通入【672】mL标准状况下的氧气。
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时间：2024-10-18 07:52
