液化气的性质物理性质化学性质
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发布时间：2024-10-01 14:32
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时间：2024-12-13 12:12
一、物理性质
1. 颜色：无色
2. 气味：无味（家用天然气中的特殊味道是添加的人工气味，用于安全警示）
3. 熔点：-182.5℃
4. 沸点：-161.5℃（在标准压力下，甲烷无色无味）
5. 分子结构：正四面体形的非极性分子
6. 分子直径：约0.414nm
7. 燃烧热：890.31KJ/mol
8. 相对密度（与水比较）：0.42（在-164℃时）
二、化学性质
甲烷在通常情况下较为稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应，也不与强酸、强碱反应。但在特定条件下，甲烷也能参与某些反应。
1. 取代反应
甲烷的卤素取代反应主要包括氯化、溴化。甲烷与氟的反应放热剧烈，直接氟化难以控制，通常需要稀有气体稀释。碘与甲烷的反应需要较高活化能，不易进行。以氯化为例，反应生成一氯甲烷至四氯化碳等产物。
2. 氧化反应
甲烷的最基本氧化反应是燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。由于甲烷含氢量高（25%），相同质量的气态烃中，甲烷的耗氧量最高。
3. 加热分解
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气：CH4 → C + 2H2。氢气是合成氨及汽油等工业的原料。
扩展资料：
甲烷是天然气的主要成分，约占87%。家用天然气中的特殊味道是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。甲烷在自然界分布广泛，是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。甲烷也用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料，生产可燃气体报警器的标准气，校正气，以及作为太阳能电池、非晶硅膜气相化学沉积的碳源。此外，甲烷还用于医药化工合成的生产原料。
参考资料：百度百科-甲烷
