...方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1(1)合成氨反应...

（1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比，所以二者的关系式为2υ正（H2）=3υ逆（NH3），故答案为：2 υ正（H2）=3υ逆（NH3）；（2）t1达到平衡，υ正=υ逆；t2增大压强，υ正、υ逆都增大，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动；t3达到平衡...

A、t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B、t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C、t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D、t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．

则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故C正确；D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2，...

min）；故答案为：0.05mol/（L?min）；②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，平衡向右移动，温度未发生变化，平衡常数不变；根据等效平衡知识，

（1）①由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于； ②A．NH3生成的速率与NH3分解...

好吧，这是我的答案：0到t1段是原来的平衡，t1到t2段原平恒被打破，V正增大，根据△H＜0可以知道该反应正反应为放热反应，t1到t2段应该不是升高温度，而是增大压强或者增大反应物浓度，t2到t3段应该为使用催化剂，t3到t4段增大压强，t4时应该为减小生成物（NH3）浓度 ...

（1）可逆反应中的焓变的含义为完全转化为生成物时，所产生的焓的变化，只有③描述合理，故答案为：③；（2）a．v（N2）正=3v（H2）逆，即v（N2）正=3×[3v（N2）逆]=9v（N2）逆，未达化学平衡状态，故A错误；b．ρ=mV，气体质量和总体积都不随化学平衡的移动而变化，不能判断化学平衡状态...

H2O+2S；故答案为：2NH4HS+O2 一定条件 . 2NH3?H2O+2S；（2）反应①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1，是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，...

B 升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。

A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度...