...取20g黄铜放入烧杯中并加入100g稀硫酸,恰好完全

发布网友发布时间：2024-10-01 06:23

共4个回答

热心网友时间：2024-10-03 05:04

1）根据质量守恒定律，可知生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g
铜与稀硫酸不反应
2）设该黄铜样品中锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
65/2=x/0.2g
X=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数:（20g-6.5g）/20g*100%=67.5%

热心网友时间：2024-10-03 05:03

1）根据质量守恒定律，可知生成氢气质量=20g+100g-119.8g=0.2g
2）设该黄铜样品中锌的质量为Xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
可得出X=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数=（20g-6.5g）/20gX100%=67.5%
答（略）

热心网友时间：2024-10-03 05:03

（1）解：设样品中锌的质量为X． Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 65 2 X 0.2g 652═X0.2克得：X=6.5克（2）铜的质量=20克-6.5克=13.5克，样品中铜的质量分数=13.5克20克×100%═6 7.5%．

热心网友时间：2024-10-03 05:00

（1）解：设样品中锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
652═X0.2克
得：X=6.5克
（2）铜的质量=20克-6.5克=13.5克，样品中铜的质量分数=13.5克20克×100%═67.5%．
答：样品中锌的质量为6.5g；样品中铜的质量分数是67.5%．