高二化学题:如图所示装置烧杯中盛有200 ml 1mol·...

发布网友发布时间：2024-10-01 05:29

共2个回答

热心网友时间：2024-10-07 07:45

1.
Fe做阴极，失去电子，Fe----Fe2+
Cu做阳极，得电子， Cu2+-----Cu
Fe ~ Cu2+---- 质量差
1 1 120g 阴极每减少56g，阳极增加64g
0.1mol 0.1mol 12g
所以求得参加反应的Fe有0.1mol，而Cu2+有0.1mol
原溶液中有Cu2+的物质的量为 0.2L×1mol*L=0.2mol
故反应后还剩下Cu2+ 0.1mol
溶质浓度C（FeSO4）=0.1/0.2mol*L=0.5mol/L
C（CuSO4）=0.1/0.2mol*L=0.5mol/L
2.实验所得溶液用石墨电极进行电解
阴极： 2H+ +2e=====H2
2 22.4
0.01mol 0.112ml
H2O==电解==H+ + OH-
故溶液中 OH-离子浓度为。。。。溶液中有Cu2+和Fe2+，sorry，我错了，我继续改吧

热心网友时间：2024-10-07 07:41

Cu2-+2e-=Cu Fe-2e2-=Fe2- 每摩尔反应Cu增加64克，铁减少56克。故两极质量差为120克。由题意知，质量差为12克，有0.1mol反应进行。Cu增加0.1mol，Fe减少0.1mol.
　　原溶液中有0.2molCu，反应掉0.1mol剩余0.1mol。同理Fe2+生成了0.1mol
　　故c(CuSO4)=0.1/0.2=0.5mol/L. c(FeSO4)=0.1/0.2=0.5mol/L
　　
　　
　　
　　因为用石墨电解。 2Cu2++4e-=2Cu 2H2O-4e-=O2+4H+ 生成112ml气体（氧气），故有0.005molO2生成。故生成0.02molH+ c(H+)=0.02/0.2=0.1mol/L 所以PH=1

高二化学题:如图所示装置 烧杯中盛有200 ml 1mol·...

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