常温下,某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉(已知硝酸...

发布网友发布时间：2024-10-01 05:29

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热心网友时间：2024-10-07 08:07

A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3摩尔，失去0.6摩尔电子，说明含硝酸根离子0.2摩尔．考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2摩尔，硫酸0.3摩尔；
铁粉则最多能溶解22.4克，是0.4摩尔，失去0.8摩尔电子．说明还有0.1摩尔硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2摩尔硝酸和0.4摩尔硫酸亚铁．
因此，原混合酸中NO 3 -的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1摩尔/升，故A正确；
B、同理可知：硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2摩尔/升，故B正确；
C、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe 3+ 与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H + 与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H + ，说明此时溶液中NO 3 - 全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：1，故C错误；
D、原混合酸中C（H + ）=5摩尔/升，稀释50倍后，C（H + ）=0.1摩尔/升，pH=1，故D正确；
故选：C．