盐类水解什么时候水解大于电离什么时候电离大于水解?

1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）。

所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-...

酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。一、盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，...

由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。特例：1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；4、...

电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因...

电离程度和水解程度比较方式如下：1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-...

比如碳酸氢钠溶于水中，此时的HCO3-的水解程度大于它的电离程度，所以溶液呈碱性。又如，磷酸二氢钠溶于水中，H2PO43-的电离程度大于它的水解程度，所以溶液呈酸性。

根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。 一、水解和电离简介: 水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形成新的物质的过...

同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子，因为碳酸氢根结合氢离子更容易些，所以水解程度大于电离程度。NaH2PO4的例子正好相反，你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小，一是可以根据题目提供的信息：溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见电离和水解盐的大小规律。

”盐类电离后才水解“是说盐在水中的电离，“水解大于电离”是说离子的水解大于离子的电离，二者对象不同。水解大于电离是不会发生在正盐上的，一般是多元弱酸的酸式盐溶液。举个栗子：NaHCO3溶液 水解：HCO3- + H2O =（可逆） H2CO3 + OH- 电离：HCO3- =（可逆） CO3 + H+ 程度大小要用K...