求一题高中化学题解 要过程

A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，E是氯。（1）A是碳，C是钠，E是氯 （2）氯离子的离子结构示意图 二氧化碳的电子式:O::C::O: 两个氧还各有一对电子 （3）C+2H2SO4浓=加热=CO2气体+2SO2气体+2H2O （4）H2S+CL2===2HCL+S

(1)HF (2)OH^-+Al(OH)3=AlO2^-+2H2O (3)氯化镁的电子式如图 （4）a:NaHCO3 除HCl气体 分析：X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体 b:出现白色胶状沉淀；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；从上到下，原子半径逐渐增大 分析：...

首先，反应后收集到气体，3.36L，反应后的溶液稀释后PH值为0（PH值为0代表氢离子浓度为1mol/L）说明硝酸过量（有多的氢离子，而上述反应中能提供氢离子的只有硝酸）；且混合粉末的铜在参与反应时是和浓硝酸反应生成NO2，因为PH=0表示反应完之后的硝酸都有1mol每升（算是很浓啦）。硝酸跟上述粉末...

铁和铝一共消耗的OH-的物质的量 = (0.024mol + 0.008mol) * 3 = 0.096mol 图象中C处的值 = 31mL - (0.096mol / 4mol/L) = 7mL 作如上分析，我们可以得出：A选项，错的，正确反应是：NH4+ + H+ = NH3↑ + H2O B选项，错的，没有产生气体（题目已知条件）C正确 D选项，...

解析：得草图需要了解的相关化学背景：①乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上），可用来切割和焊接金属。2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）②侯氏制碱法又名联合制碱法：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。第二步：碳酸...

这道题考查基础有机化学知识。解析如下：1）题目告知是加成反应 问产物是什么。看题目 反应物分别为乙烯和HO-Cl。所谓加成可以理解成后者加成到乙烯上。因为已经明确写出HO- Cl这两部分，所以可以认为HO加成到一边，Cl加成到另一边，得到HOCH2-CH2Cl。2）已知产物问反应方程式，可以直接写 注意配平。

浓硫酸的物质的量=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 稀释问题：稀释前、后，溶质的物质的量不变 浓硫酸的浓度*浓硫酸的体积=稀硫酸的浓度*稀硫酸的体积 需要浓硫酸的体积=100*1/18.4=5.4mL

先说答案：(1)4 (2)4 (3) 1:任意值:1 (4) (CO)m(H2)n 解题思路：过氧化钠与二氧化碳和水的反应方程式如下：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 固体变化为：2Na2O2 ~ 2Na2CO3 ~ 2CO （生成的2mol碳酸钠比等物质的量的过氧化钠多出了2...

1．已知反应：2NO + O2 2NO2。其中，氧化剂是O2 （填化学式），被氧化的物质是 NO （填化学式）；若反应中消耗了1 mol NO ，则生成 1 mol NO2。化合价升高被氧化，化合价降低被还原。NO中N是+2价变为NO2中的+4价，所以NO被氧化，做还原剂，O2中O有O价变为-2，被还原做...

（1）0.1mol/(L.min)4 （2）逆向分离出N2O4 （3）＜该反应为吸热反应，平衡移动后，c(NO2)增大，平衡向正反应方向移动，故为升高温度 （4）4NH3＋4NO2＋O2＋2H2O＝4NH4NO311.2 （5）-(2c+3b-2a)kJ/mol