...心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2...

发生氧化反应，电极反应式为Li-e-═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，（1）电池的负极材料为锂，其电极反应式为：Li-e-═Li+，故答案为：锂；Li-e-═Li+；（2）正极发生还原反应，

目前太阳能电池生产技术正处于快速发展阶段。晶硅电池技术仍占据主流市场，其中PERC电池技术保持一定优势，但N型电池如TOPCon和HJT技术逐渐崛起，市场份额不断扩大。这些新型技术提高了光电转换效率，降低了生产成本，显示出强劲的市场潜力。同时，大尺寸硅片和薄片化技术的应用也进一步推动了生产成本的降低。随着碳中和目标与能源危机的驱动，太阳能电池市场需求持续增长，未来技术迭代和市场竞争格局将持续变化。早于2023年就有一家日本企业推出第三代太阳能电池叫做钙钛矿太阳能电池，制作钙钛矿太阳能电池时，需要通过挤压涂布模头将材料均衡地涂布在平板或者柔性器材上，2023年的某次展会上面该企业已面向中国市场展出了相关产品

（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应．故答案为：锂；Li-e-═Li+；（2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2； （3）由NaOH和SO...

（Ⅰ）（1）锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，电极反应为Li-e-=Li+，故答案为：锂；Li-e-=Li+；（2）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，二氧化硫有刺激性气味，HCl遇水蒸气形成小液滴出现白雾，所以实验现象是出现白...

故答案为：锂；Li-e-=Li+；（2）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；（3）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，

A．SOCl2为氧化剂，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故A正确；B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+，故B正确；C．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，故C错误；D．因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应，必须在...

A．SOCl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故A错误；B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为4Li-4e-=4Li+，故B正确；C．反应SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl↑中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故C正确；D．因为构成电池的材料Li能和水反应，...

故A错误；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2为氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：BC．

回答：1.12l

是LiAlCl4(固体)溶解在亚硫酰氯(液体)中;作为电解质，使溶液导电 Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 下列说法错误的是 A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2 B...

70年代至今，永久心脏起搏器使用锂电池（锂碘电池）。具有体积小，容量大，自放电率低（平均1%），寿命长，电池电压呈渐进性下降，到达ERI后还可维持3~6个月等特点。要准确确定起搏器中电池剩余电量，只能使用该品牌起搏器厂家的程控仪检测，检测结果包含有电池电压、电量、预估剩余寿命等参数。