标准状况下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液.(1)所得盐酸的物质的量浓度...

（1）标准状况下11.2L HCl物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度为：0.5mol0.5L=1mol/L；故答案为：1mol/L；（2）设中和0.5molHCl需要氢氧化钠的质量为m，则： HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol 40g0.5mol m所以：1mol：0.5mol=40g：m解...

标况下11.2L HCl，就是0.5molHCl，肯定是完全溶水了,水的体积为0.5L 浓度c(HCl)=n(HCl)/V=0.5/0.5 mol/L=1 mol/L

在标准状况下,1mol任何气体都是22.4L.据此可知标准状况下11.2L HCl就是11.2/22.4=0.5mol 忽略气体溶于水引起的水微量的体积变化,物质的量的浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L.

需要硝酸银溶液（108+14+16*3）*0.5/25%/1.7=200ml 硝酸银固体/质量分数得到溶液质量，再除以密度得到体积

（1）标准状态下，n（HCl）= 11.2L 22.4L/mol =0.5mol，c（HCl）= 0.5mol 0.25L =2mol/L，答：该盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L；（2）设需要该浓盐酸的体积为Vml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则 Vml×1.2g/ml×36.5% 36.5g/mol =0.5mol...

标况下11.2L HCl气体，物质的量 = 11.2 ÷ 22.4 = 0.5mol 溶于水配成1L溶液，既1L溶液中含有HCl 【0.5mol】所以物质的量浓度 = 0.5mol ÷ 1L =【 0.5mol/L】祝学习进步~回答满意请采纳~

（1）标准状况下11.2LHCl物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度为：0.5mol0.5L=1mol/L；故答案为：1mol/L；（2）设中和0.5molHCl需要氢氧化钠的质量为m，则：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol40g0.5molm所以：1mol：0.5mol=40g：m解得：m=20g故...

A、0.5mol/L的盐酸溶液通入氯化氢气体后溶液密度改变，溶液体积不是1L，溶液物质的量浓度比原来一倍小，故A错误；B、1L水中溶解了40g氢氧化钠，溶液体积不是1L，该溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C、碳酸钙难溶于水不能全部溶解，故C错误；D、依据n=CV=mM计算，结合溶液配制过...

标准状况下的11.2l hcl 为11.2/22.4=0.5mol 物质的量浓度c=0.5/1=0.5mol/l 0.1mol/l的稀盐酸100ml hcl的物质的量为 0.01 需要取此溶液 v=0.01/0.5=0.02l 即20ml

标准状况下22.4L HCl也就是1mol HCl。体积500ml=0.5L，c（HCl）=2mol/L。因为盐酸是强酸，H+完全电离，所以c（H+）=2mol/L