...水溶液中加入0.1mol/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH为?
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发布时间：2024-09-30 18:11
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时间：2024-10-30 08:40
那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10
（1）加入20ml盐酸时，氨和盐酸恰好完全反应，相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液。
鉴于cKa＞500Kw，且c＞20Ka，使用最简式计算：
【H+】=√（cKa）=5.4*10^-6 mol/L
折合pH=5.3.
（2）加入10ml盐酸时，相当于生成1/30mol/L的氯化铵-氨水溶液。
使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka/b=5.9*10^-10 mol/L
折合pH=9.2
（3）加入30ml盐酸时，相当于生成0.04mol/L氯化铵-0.02mol/L盐酸溶液。
在强酸的存在下，计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响。
这样氢离子浓度就是0.02mol/L。
折合pH=1.7.
