...溶解了58.5克氯化钠,该溶液的物质的量浓度为1mol/L,为什么是错的...

因为它溶解了之后就不再是一升了，体积变化了。应该是向58.5gNaCl中加水并定容至一升，这样才是1mol/L

（1）这是计算物质的量浓度的问题。根据c=n/V，算得浓度。注意：公式中的v是指溶液的体积，已知n(Nacl)=m(NaCl)/M(NaCl)=58.5g/(58.5g/mol)=1mol；在配成溶液的体积大于1L，所以溶液浓度小于1mol/L；（2）这是由物质的量浓度，计算溶质的质量的问题。n(CuSO4)=c(CuSO4)*v[aq(CuSO4)...

58.5g/mol )/ 1.00L = 1mol/L (忽略体积变化）不过，我们知道，往1L水中加入氯化钠，溶液的体积应该是会变化的。我查了下表，氯化钠溶液的密度，在质量浓度为5.53%时，它的密度应该在1.038g/cm3，则摩尔浓度：c(NaCl)= 1mol / (1058.5g / 1.038g/cm3)= 0.98mol /L ...

您好！欲配置1.00L 1.00mol／L的氯化钠溶液，可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中，这有个问题是58.5g的氯化钠溶于1L水后，溶液的密度应该是1.0+kg/L（比水的密度1.0kg/L要大），如果其密度正好是1.0585kg/L，则其体积正好是1.00L，但此溶液的实际密度约为1.040±0.004，质量除以密度得...

5(g)/58.5(g/mol)=1mol，58.5g氯化钠溶液1kg水中，其溶液的总质量m总=58.5g+1000g=1058.5g=1.0585kg 质量摩尔浓度即一定质量溶液中所含有的该物质的物质的量也即一定质量溶液中所含有的该物质的摩尔数。因此该氯化钠溶液的质量摩尔数就是1mol/1.0585kg=0.945mol/kg ...

5.85克氯化钠 n(Cl-)=m/M=5.85g/58.5g=0.1mol 11.1克氯化钙 n(Cl-)=2*m/M=2*11.1g/111g/mol=0.2mol (0.1moL+0.2moL)/0.1L=3Mol/L

举例说明问题：有一立升食盐水溶液,其中溶有58.5g氯化钠.已知氯化钠的摩尔质量是 58.5g/mol ,因此能够说：这溶液的量浓度是：c(NaCl)=1.0moi/L ,其 体积是一升 ,溶液中溶有溶质氯化钠58.5克 .

“含溶质NaCl质量为58.5g的氯化钠溶液100ml”这是不可能的。因为氯化钠的在常温时的溶解度为36克，并且氯化钠的溶解度随温度的变化很小，所以不可能在100毫升溶液中溶解58.5克氯化钠。如果改为1000毫升就合理了。那么 c=（58.8/58.5）/1=1mol/L ...

n=m/M=58.5g/ 58.5g/mol=1mol V=500mg=500mL=0.5L 该食盐水的物质的量浓度：c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L 物质的量浓度，是一种常用的溶液浓度的表示方法，为溶液中溶质的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c表示，即：c(mol/L) ＝ n(mol) / V(L)。

例如，对于1 mol/L的氯化钠溶液（摩尔质量M为58.5 g/mol），其浓度为58.5 g/L，或者585 mg/L，这是因为1 mol NaCl在1升水中溶解后，其质量等于58.5克。浓度是用来描述溶液中溶质含量的物理量，它以单位体积内溶质的摩尔数来衡量，即摩尔浓度或物质的量浓度。要进行单位换算，有以下的转换公式...