核外电子层排布———有关其能量顺序及排布方式的,(就是那个小层排布...

发布网友发布时间：2024-09-26 18:27

共4个回答

热心网友时间：2024-10-09 03:14

电子排布http://baike.baidu.com/view/85749.html#3这里的很全面

简化
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
上表打左斜向下看能量增加即 (3s>2p) <(4s>3p) <(5S>4p>3d) 很好记

先排能量底的
例如当电子数增加时由于3d的能量高于4s所一要先排4s

s p d f对应的电子轨道数为1 3 5 7 容纳的电子数为2 6 10 14
当s=0 p=0 d=0 f=0时为全空结构比较稳定能量较低
当s=2 p=6 d=10 f=14为全满结构也是比较稳定能量较低
当p=3 d=5 f=7时为半满结构同样也较稳定能量较低

所以当电子层排到3d4s时

不会出现3d4 4s2 只会是3d5 4s1
当然也有个别元素例外当中原因很复杂也不好解释记起来就好了

多排排就熟练了

在亚层(s p d f)中例如p 中有3个轨道假如有4个电子要排入那么必定先排满所有轨道再继续排所以不会出现空轨道若2个电子排入那么同样是分开来排不会出现两个空轨道

当中有很多定理都被简化了便于理解而已如果要深入了解还是去百科看吧

如不懂请百度Hi找我详谈

热心网友时间：2024-10-09 03:08

用徐光宪的N+0.7L规则
N是指电子层数
L是指亚层数-1

如3d与4s的能量大小比较
前者：3+0.7*2=4.4
后者：4+0.7*0=4
所以3d>4s

热心网友时间：2024-10-09 03:12

热心网友时间：2024-10-09 03:09

我都帮你解决了
分要给我的说
恩康康~
我是无良来蹭分的好孩子~