高一化学求解析谢谢了

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L*3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2（气体箭头）6 3 0.3mol x x=3*0.3/6=0.15mo...

回答：首先从G入手,为红褐色固体,所以为Fe(OH)3

答案是C A I2+Zn---ZnI2 b,I2+2NaoH===NaI+NaIO+H2O C,Cl2+2kI===2KCl+I2 D KI+AgNO3===AgI+KNO3 A中，I元素是全部被还原 B中，只有1/2的碘元素被氧化生成NaIO，另外1/2被还原生成NaI C中，KI中的碘元素失去电子生成单质I2，全部被氧化 D中，不属于氧化还原反应，是复分解...

方法：先标出升降，再求最小公倍数，再根据元素守恒配平，离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。解：一:先标出升降 +7→→→+2 MnO4- →Mn2+ 降价为1×(7-2)=5 +3 +4 C2O42— →→→ CO2 升价为2×（4-3）=2 二 : 交叉配平 MnO4- 5 C2O42— ...

解析：A是乙醇，CH3CH2OH，在高锰酸钾下，可以生成乙酸，CH3COOH，在加热和浓硫酸的作用下，A与Z反应可生成一种有香味的物质W，其实是发生了酯化反应，W是乙酸乙酯。CH3CH2OH+CH3COOH－－加热，浓硫酸－－CH3COOCH2CH3+H2O 46　60　88 184g（过量）120gX 解得X＝176g 所以收率为106/176＝60.22 注...

B，水结冰是放热 C,硝酸铵溶于水，分为两个过程，离解和水和，离解过程是需要吸收热量的，水和是形成水和离子，是放热，硝酸铵溶于水吸热就是因为前面过程所吸收的热量大于水和过程释放的热量，这个书上应该有说 D，硫在空气中燃烧，这是只放热的。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，Na2O2与Na2CO3相比增加质量为CO质量，同理Na2O2与2NaOH相比增加质量为H2质量，也就是说3.6g为CO与H2质量和，11.6gCO2和水质量和，所以列方程组即可设CO2和水物质的量分别为xy，则28x+2y=3.6 44x+18y=11.6，求得物质的量再求质量 ...

水电离氢离子【H+】=kw/[OH-]=10^-14/0.1=10^-13 溶液中氢离子与氢氧根乘积为Kw H2O电离的氢氧根很少与氢氧化钠相比可以忽略 则水中氢氧根浓度就为0.1 再相除就得到水电离的氢离子与水电离的氢氧根相等

1分子O2 需转移4e KClO3 -2价 O2 0价，每个O转移2e O2转移2*2=4e 1分子O2 需转移4e Na2O2 O22-过氧团，可以看为是-1价， O2 0价，每个O转移1e O2转移2*1=2e 1分子O2 需转移2e H2O2 O22-过氧团，可以看为是-1价， O2 0价，每个O转移1e O2转移2*1=2e 1分子O2 需转移2e 选...

氢的价为+1,氧的价为-2.根据啥定律就不记得了,反正Hn的+价与RO2n-2的-价和为0 就得出式n=-[R+(2n-2)-2]n=3n-4 根据稳定分子最外层电子为8的说法,其最低价气态氢化物(HR)中,R元素的化合价为-[8-(3n-4)]=-12+3n 选C