高一化学题(急需求解) 非常感谢!!!

解：放出的气体为CO2，是由以下反应得到 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ 106g---22.4L mg---3.36L 解得m=15.9g n(CO32-)=n(Na2CO3)=0.15 mol 根据电荷守恒可得 n(OH-)=n(Na+)-2n(CO32-)=0.1×4-0.15×2mol=0.1mol 所以m(NaOH)=0.1×40g=4g 质量 分数为 4/28×100%=1/...

硫离子和亚硫酸根离子均以还原性为主，在碱性条件下可以共存，酸性条件下则会发生归中反应。依题意可知溶液中加入硫酸后发生如下反应：SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O；（若恰好完全反应时，亚硫酸根和硫离子的物质的量浓度之比为1:2）又因为生成了SO2气体，所以可知亚硫酸根过量，过量的...

D也不选，因为HCl不是氧化剂，无法除去碘离子 所以只能选C

A中 OH-和H+当然不能大量共存，反应生成H2O B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出 C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2 D 可恶意大量共存 所以选D 我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目 ...

等价于设氮气有Xmol，那么氧气有2Xmol、二氧化碳有3Xmol（因为体积与mol是成正比的）因为总质量为100g，那么就是各组分质量的和100g=28X+32×2X+44×3X=28X+64X+132X=224X 解得X=（100÷224）mol，各组分总mol为6Xmol，所以总体积为22.4L每mol去乘以6X=22.4×6×（100÷224）=60L ...

参与反应的有Cu，HNO3，NaOH,H2O2 反应后的产物有Cu2+ NO3-,Na+ 可以看出化合价有改变的只有Cu，H2O2 根据得失电子数相等0.5molCu失去 1mol电子，则H2O2得到1mol电子，所以H2O2有0.5mol 质量17g

（1）4.48/22.4/(100/1000)=2mol/L (2)2NH4Cl+Ca(OH)2=加热＝CaCl2+2NH3↑＋H2O 107　44.8 X 2.24 107/X=44.8/2.24 X=5.35克 至少需要氯化铵5.35克。

3.“加入BaCl2产生白色沉淀“，对这个题肯定只能是Ba离子产生沉淀，沉淀可能是BaSO4或者BaCO3其中的一种或者都有。（好吧不能排除，再往下看。。）4.”加入足量HNO3沉淀部分消失“，好嘛，那就肯定是BaSO4和BaCO3的混合物了。一个溶一个不溶。说明有SO4根和CO3根嘛，也就是说一定有Na2CO3和Na2SO...

共面问题比较难解释，建议楼主多找点这样的题目做做。记住这些比较常考的共面问题，高中阶段不会考很难的共面问题的，只有大学才会深入涉及。像CH2=CH2就是平面结构，把其中的H换成别的原子时，那个取代H的原子和C=C也是一个平面的，CH≡CH是直线的，苯环是所有原子共平面的，等等。如有疑问可以加我们...

这下再来分析四氯化苯，四氯化苯，我们可以看作是6个氯原子先将苯上的6个氢原子取代，而后用2个氢原子再取代刚刚加上的2个氯原子，那么就会得到四氯化苯。所以，该问题就转化成了求2氯代物的同分异构体数目。即3种。这是一种非常重要的分析方法，在化学常叫做“等效替代法”。你好好琢磨把。