化合物A[KxFe(C2O4)y?zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂...
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发布时间：2024-09-26 01:49
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时间：2024-10-03 08:18
（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；
故答案为：①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；
②制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；
故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；
（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g-4.37g18g/mol=0.03mol；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2×0.28g56g/mol=0.01mol；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42-）=n（H2C2O4）=52n（KMnO4）=52×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；
n(Fe3+)n(C2O2?4)=1：3，
由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42-），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；
4.91g样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O；
故答案为：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．
