在100℃时,将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中,隔一定时间...

发布网友发布时间：2024-09-25 16:13

共1个回答

热心网友时间：2024-10-03 05:35

（1）由上表可以看出二氧化氮的最终浓度为0.120 由化学方程式可得出1比2的关系，所以c3=1-（0.120/2)=0.04，消耗了四氧化二氮0.06mol每升，所以转化率为60%，四氧化二氮消耗了0.05mol每升，根据化学方程式可得c2=0.100 c3=0.04 第二空为>,在80到100时化学反应平衡，所以a=b
（2）
二氧化氮在0.06摩尔每升时消耗了四氧化二氮0.03mol每升，所以c1=1-0.03=0.07，反应速率=0.03除以2=0.0015mol每升每秒
（3）化学的最终平衡系数为四氧化二氮（0.04），二氧化氮（0.120）那么反过来，从这个角度看，化学平衡，二氧化氮多了0.120，生成四氧化二氮0.04，那么消耗二氧化氮0.08，所以二氧化氮的起始浓度=0.120+0.08=0.2mol每升
好了，希望能帮到你！