为什么原电池电解质溶液中阳离子向正极,电解池中阳离子向阴极,阴...

发布网友发布时间：2024-09-25 14:37

共3个回答

热心网友时间：2024-10-04 20:46

这是本质的区别，原电池中正极是得到电子的一极，发生还原反应如铜锌原电池，电子流入，Cu2+得电子，负极如Zn失去电子，电子流出，发生氧化反应。电解池中，外加电源，异性相吸，阳离子在阴极得到电子

热心网友时间：2024-10-04 20:42

为什么在原电池中阴离子向负极移动？写回答

为什么在原电池中阴离子向负极移动？
正极电势高，而负离子不是一般向高电势移动吗？求解答展开
写回答有奖励共2个回答
2020-05-10 TA获得超过431个赞

关注
说一个原电池的例子吧，用Zn-Fe原电池，电解质为稀H2SO4
自己画装置图，那么Zn就是负极，Fe为正极吧
负极发生的反应是：Zn -2e- == Zn2+
那么负极的周围就堆积了很对正电荷Zn2+了吧？根据正负电荷互相吸引，那么负极附近的离子就会吸引电解质中的SO42-(即阴离子)，那么这就是阴离子向原电池负极移动的原因了。同样，在正极，由于减少了阳离子(H+)，那么正极处负电荷就多了，因此阳离子就会向正极移动。这样解释能明白吗？
如果是电解池，阳离子就向阴极移动，阴离子就向阳极移动。

热心网友时间：2024-10-04 20:43

负极失电子需要溶液中的阳离子来平衡电荷，同理正极得电子需要溶液中的阴离子