...它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH)3沉淀,需控制pH的范围_百...

发布网友发布时间：2024-09-26 06:18

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热心网友时间：2024-10-04 08:28

1. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围？已知： Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1×10－36 （mol.L－1）4 Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14 （mol.L－1）3 （提示：当某离子浓度小于10－5 mol.L－1时可以认为该离子沉淀完全了）解析：Fe3+沉淀完全时，其浓度为1×10－5 mol.L－1，根据 Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH－]，求出此时pH，再通过 Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050 mol.L－1时，OH－的最大浓度，换算出pH即可求出满足要求的pH。答案：Fe3+沉淀完全时，[Fe3+]为1×10－5 mol.L－1，则Fe3+ 沉淀完全时所需的[OH－] 为： [OH－]={ Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3+]}1/3 =（1.1×10－36 / 1×10－5）1/3 mol.L－1 =4.8×10－11 mol.L－1 pH = 14－pH[OH－] =14－10.3 = 3.7 Fe2+开始沉淀时所需 [OH－] 为： [OH－] ={ Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2+]}1/2 =（1.64×10－14 / 0.050）1/2 mol.L－1 =5.7×10－7 mol.L－1 pH = 14－pH[OH－] =14－6.2 = 7.8 因此，溶液的pH控制在3.7－7.8之间，可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。点评：本题灵活考查溶度积和pH的综合运算

热心网友时间：2024-10-04 08:35