下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热...

发布网友发布时间：2024-09-26 15:20

共4个回答

热心网友时间：2024-10-05 02:03

选D A浓硫酸被稀释会放热实际放热大于57.3kJ
B中和热定义是生成1mol水，1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和会生
成2mol水，实际放热为57.3kJ的2倍
C中CH3COOH是弱酸，电离吸热，实际放热小于57.3kJ
　　D正确，强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水放热57.3kJ， 1L 0.1mol/L HNO3与1L 　　　　0.1 mol/L NaOH溶液反应后生成0．1mol水，　所以实际放热为5.73KJ

热心网友时间：2024-10-05 02:07

A哦
楼主如果仔细看看中和热的定义就可以知道，是某酸与某碱生成1mol水时放出的热量。
B的话，会产生2mol水
C 中醋酸是弱酸无法完全反应
D 硝酸是弱酸

忘采纳

热心网友时间：2024-10-05 02:03

选D，参考教科书

热心网友时间：2024-10-05 02:09

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．

懒得去翻书，直接看百度百科吧。