...的研究报道认为在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生...

[O2]3[N2]2；图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，故答案为：[NH3]4?[O2]3[N2]2；△H＞0；（2）A、反应前后气体体积有变化，压强不变说明正逆反应速率相等，故A正确；B、因为水是液态，密度不变说明水的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；C、水是液态，其...

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

（1）反应的平衡常数K值变大，则平衡一定下正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低，故答案为：AB；（2）A．反应混合气体总质量不变，反应到达平衡后，混合气...

（1） （2）①K=c(NH 3 ) 2 /[c(N 2 )·c(H 2 ) 3 ]；②0.1mol·L -1 ·min -1 ；③75%或3/4；④AD （3）8NH 3 +4CsOH==N 4 +4CsNH 2 +6H 2 ↑+4H 2 O

所以另一种产物为氧气，再根据氧化还原配平法配平方程式为：2N2+6H2O 催化剂 . 4NH3+3O2，故答案为：2N2+6H2O 催化剂 . 4NH3+3O2；（2）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，所以图象为：，

NO)c6(H2O)c4(NH3)c5(O2)；故答案为：c4(NO)c6(H2O)c4(NH3)c5(O2)；A、反应的△H＜0，升高温度平衡逆移，氨气浓度增大，故1200℃的曲线应在上面，故A错误；B、该反应正方向为计量数增大的方向，所以增大压强平衡逆移，NO的含量减少，故B正确；C、升高温度平衡逆移，...

故答案为：适当增大温度；适当增大压强；（3）①设平衡时有x molN2转化 N2（g）+3H2（g））?2NH3（g）起始物质的量：0.6mol 1.6mol 0变化的物质的量：x 3x 2x平衡物质的量：（0.6-x）mol （1.6-3x）mol 2x mol 则有：2xmol(2.2?2x)mol=47解得：x=0.4（mol） ...

mol-1则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=2×（-92.4kJ?mol-1）-3×（-571.6kJ?mol-1）=+1536kJ?mol-1，故答案为：+1536kJ?mol-1；（2）各化学键键能为P-P a kJ?mol-1、P-O ...

H2O)，温度不变，电离平衡常数不变，所以C(NH3?H2O)C(OH?)减小，故A正确；B、该式子是电离平衡常数表达式，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C、温度不变，水的离子积不变，故C错误；D、温度不变，水的离子积不变，当稀释氨水时，溶液中氢氧根的浓度减小，氢离子的浓度增加，所以C(OH?)C...

氮气与水反应生成氨气要在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="+765.0kJ" /mol。

（1） （2）研制新型、高效催化剂（3）解：①设反应过程中消耗xmolN 2 (g) 平衡时反应体系总物质的量=[(0.60 -x)+（1.60 - 3x）+ 2x]mol=(2.20 -2x) mol NH 3 (g)的物质的量分数=2x÷(2.20 -2x)=4/7 x=0.40 ② 平衡时 ,c( NH 3 ) =2×0. 40 mol /2....