...的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:2N2...

（1）反应的平衡常数K值变大，则平衡一定下正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低，故答案为：AB；（2）A．反应混合气体总质量不变，反应到达平衡后，混合气...

工业活性炭是一种黑色粉状、粒状或丸状的无定形碳，主要成分是碳。同时，它还含有少量的氧、氢、硫、氮和氯。活性炭具有石墨那样的精细结构，但其晶粒较小且层层间不规则堆积。这种结构使得活性炭具有较大的表面积（通常在500至1000平方米/克），从而赋予了其强大的吸附性能。活性炭的吸附作用具有选择性，这意味着非极性物质比极性物质更易于吸附。在同一系列物质中，沸点越高的物质越容易被吸附，而压强越大、温度越低以及浓度越大，活性炭的吸附量也越大。此外，如果需要从活性炭中解吸被吸附的物质，可以通过减压和升温的方式实现。请注意，活性…活性炭是一种多孔径的炭化物，有极丰富的孔隙构造，具有良好的吸附特性，它的吸附作用藉物理及化学的吸咐力而成的,其外观色泽呈黑色。其成份除了主要的炭以外，还包含了少量的氢、氮、氧，其结构则外形似以一个六边形，由于不规则的六边形结构，...

（1）化学平衡常数表达式为：K=生成物浓度幂次方反应物浓度幂次方=[NH3]4?[O2]3[N2]2；图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，故答案为：[NH3]4?[O2]3[N2]2；△H＞0；（2）A、反应前后气体体积有变化，压强不变说明正逆反应速率相等，故A正确；B、因为水是液态，密度不...

所以当反应达到平衡时，v（N2）/v（O2）=2：3，故B正确；C．当反应达到平衡时，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，容器中气体的密度不随时间而变化，故C正确；D．通入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选：ABC； （3）A．由NH3．H2OOH-+NH4+可知，Kb=C(OH?...

在根据目标方程改写分方程，方程①×6再反写，与方程②×2相加，所以△H=△H2-6△Hl═-92.2×2+285.6×6=1529.22kJ/mol；故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1529.2kJ/mol；（2）根据化学方程式写出平衡常数表达式K=c4(NO)c6(H2O)c4(NH3)c5(O2)；...

（1）已知反应物是N2和H2O生成物有NH3，N2→NH3用氮元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，所以另一种产物为氧气，再根据氧化还原配平法配平方程式为：2N2+6H2O 催化剂 . 4NH3+3O2，故答案为：2N2+6H2O 催化剂 . 4NH3+3O2；（2）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，所以图象...

（1）反应平衡常数的表达式K=c(NH3)4c(O2)3c(N2)3；使用催化剂降低反应的活化能降低，正反应为吸热反应，反应物比生成物的能量低，故答案为：c(NH3)4c(O2)3c(N2)3；；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；c．升高温度，平衡正向...

6kJ?mol-1依据盖斯定律计算，①×2-②×3得到：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530 kJ?mol-1 ；故答案为：1530；（3）分析数据可知从323K到353K，氨气的生成量减少，可能的原因是在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态，氨气在高温下被氧气氧化等；...

g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol；（2）a．混合气体的压强不再发生变化，在恒温恒容密闭容器中，因为合成氨是气体分子数目减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故a正确；b．混合气体的密度一直不发生变化，...

氮气跟水不反应。否则空气中的氮气早就消耗完了！是氨气跟水反应吧？生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电解出铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性。

由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出,单质N2不活泼,只有在高温高压并有催化剂存在的条件下,氮气可以和氢气反应生成氨。化工合成氮主要用于合成氨,反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压,高温、和催化剂。反应为可逆反应)还是合成纤维(锦纶、腈纶),合成树脂,合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养...