...是二元中强酸,酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应.Ⅰ、某探究小...
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发布时间:2024-09-25 18:28
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时间:2024-09-25 22:46
Ⅰ、(1)高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,由于草酸分子中有2个C原子,所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5:2,故反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)根据滴定管的使用规则,滴定时,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打开,即如图A所示操作;
故答案为:A;
(3)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色,
故答案为:当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点;
(4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使高锰酸钾溶液的体积偏大,使得测得的草酸的物质的量偏大,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;
Ⅱ、A.草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+,则c(H+)<1×10-2mol?L-1,故A错误;
B.V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离等于水解,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B正确;
C.V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol?L-1,故C错误;
D.V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确;
故选BD.