强碱溶液混合的PH如何计算?为什么不可以直接用C(H+

发布网友发布时间：2024-09-30 14:19

共3个回答

热心网友时间：2024-10-26 15:30

经验公式：等体积混合，两碱液PH之差>=2，PH混=大的-0.3。差等于1，PH混=大的-0.26。两酸液PH之差>=2，PH混=小的+0.3。差等于1，PH混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

热心网友时间：2024-10-26 15:25

混合或稀释计算的依据是混合或稀释前后溶质的物质的量不变。强碱溶液混合前后氢氧根离子的物质的量不变，因为氢氧根离子主要来自强碱，水电离出的氢氧根离子远比强碱电离出的氢氧根离子少，可以忽略。而强碱溶液混合前后氢离子的物质的量改变，因为氢离子来自水的电离，混合前后碱的浓度不同，水的电离程度不同，水电离出的氢离子浓度本身就很少，所以水的电离平衡的移动造成的氢离子的物质的量改变是不能忽略的。

热心网友时间：2024-10-26 15:29

因为这个时候OH-占主要，要先算OH-的浓度，再用水的离子积常数推导出H+浓度，再计算。不能本末倒置。