...的步骤为TiO2→+TiCl4Mg800℃,ArTi.已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g...

发布网友发布时间：2024-09-30 12:51

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热心网友时间：2024-10-25 14:38

A．热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量为566 kJ，故A错误；
B．反应③的△H为“+”，是吸热反应，故B正确；
C．①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1，根据盖斯定律，①-②×12得，C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，所以1 mol C（s）燃烧生成1 mol CO（g）放出的热量为110.5kJ，故C错误；
D．①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol ②C（s，石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol根据盖斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，故D正确；
故选：D；