浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 △ .或光照 4R↑+O2↑+2H2O...

根据反应的化学方程式4HNO3 △ .或光照 4R↑+O2↑+2H2O，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4R中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学...

根据4HNO3 △ .或光照4NO2↑+X↑+2H2O可知该反应是“一变多”，属于分解反应；根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，反应物中含有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物中含有4个氢原子、4个氮原子、10个氧原子，还少2个氧原子，因此X是氧气．故...

浓硝酸分解反应方程式为：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处，但稀硝酸相对稳定。在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。浓硝酸的性...

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢显+1价，氧显-2价，可设HNO3中氮元素的化合价为a，则（+1）+x+（-2）×3=0，则a=+5；（2）根据反应方程式发生反应的条件分析可知硝酸受热或见光时易分解；因此硝酸的保存应注意：避光、低温．故答案为：（1）+5； （2）受热或见光易分解；...

硝酸可发生如下反应:4HNO3==加热或光照===4NO2↑+O2↑+2H2O 该反应中氮元素的化合价由+5价变为+4价 还可以从不同角度分析，获得对硝酸的下列认识。从组成上：硝酸由氢，氮，氧三种元素组成。从性质上：硝酸不稳定，见光或加热时易分解。从贮存上：密闭，避光保存。

浓硝酸受热分解的化学方程式为4HNO3=加热=4NO2↑+2H2O+O2↑。受热会发生氧化还原反应，由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中。浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强，浓度在98%...

4HNO3===加热或光照===2H2O+4NO2↑+O2↑ 4硝酸===加热或光照===2水+4二氧化氮↑+氧气↑ 物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水。常用的浓硝酸质量分数大约是69％，质量分数为98％以上的浓硝酸在空气中由于硝酸的挥发而放生“发烟”现象，通常叫做发烟...

4 HNO3 ==△== 4 NO2↑ + O2↑ + 2 H2O 分解反应，观察法是最简单的，看H，右边2个H，左边1个N，所以HNO3要配2：2 HNO3 —— NO2 + O2 + H2O 看N，左边2个N，右边1个N，所以NO2要配2：2 HNO3 —— 2 NO2 + O2 + H2O 看O，左边6个O，右边7个，所以O2要配1/2：2 ...

（1）由氧化还原反应中得失电子数相等配平，所以化学方程式为：4HNO3加热或光照4NO2↑+O2↑+2H2O；（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把乙烯的计量数假定为1，配完，再去掉分母，所以化学方程式为：C2H4+3O2 点燃 . 2CO2+2H2O；（3）一个CO分子反应中获得一个氧原子变为...

1、稀硝酸高温会分解，但分解程度较弱。2、稀硝酸分解化学式：4HNO3==光照或加热==4NO2↑+2H2O+O2↑。3、浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热4HNO3=4NO2+O2+2H2O，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。要除去黄色,可以通入适量空气，使4NO2＋2H2O＋O2＝...