浓硝酸见光易分解,其化学方程式为:4HNO3见光2H2O+4NO2↑+X↑.X的化学...

根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前后N、H元素的原子个数已相等，故无氮、氢元素；应含有氧原子的个数为：3×4-1×2-4×2=2．故可判断X的化学式为：O2．故选A．

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反应物中含有4个H，4个N，12个O，生成物中已经有了4个H，4个N，10个O，还缺少2个O，所以X的化学式为：O2；（3）由图示可知氮原子有两个电子层，

由反应的化学方程式4HNO3═2H2O+4NO2+X，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．所以，D正确，A、B、C错误．故选D．

（1）浓硝酸的化学性质：酸性（或不稳定或见光易分解）（2）根据浓硝酸的化学式是HNO3，HNO3中含有H、N、O三种元素；（3）根据质量守恒定律和反应的化学方程式4HNO3 △ . 2H2O+4NO2↑+X↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、...

4和10，又X前的化学计量数是2，所以X的化学式应为H2O；（3）由图示可知氮原子的最外层上的电子数为5，在化学反应中容易得到电子，因此元素的化学性质由最外层电子数决定．故答为：（1）一种无色、易挥发的液体；见光易分解；（2）质量守恒；H2O；（3）5；最外层电子数．

（1）根据题给信息可以知道，硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；（2）NO2中氮、氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16；（3）由反应4HNO3 △ . 2H2O+4NO2↑+X↑．反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别...

（1）硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；（2）水H2O中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；（3）由反应4HNO3 △ . 2H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应...

（1）硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，表明硝酸具有酸性、不稳定性、见光易分解．（2）18g水中所含的氧元素质量为18g×1618×100%，设需要二氧化碳的质量为x，所含氧元素的质量为：x×16×244×100%，则18g×1618×100%=x×16×244×100%，x=22g．（3）由反应4HNO3 △ . 2H2O+...

根据反应的化学方程式4HNO3 △ .或光照 4R↑+O2↑+2H2O，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4R中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学...

每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，其化学式为NO2；故答案为：NO2；（2）由反应4HNO3 光照.2H2O+4X↑+O2↑，硝酸在光照时会发生分解而变质；而棕色试剂瓶能避光而使瓶内硝酸避光保存；故答案为：硝酸见光易分解．故答案为：（1）NO2；（2）硝酸见光易分解．