下列操作过程中使溶液导电性基本不变的是?

仍然为强电解质而且浓度基本不变，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氨水以后，生成醋酸铵变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯水中离子浓度较小，通入0.01molSO2气体后即反应生成盐酸和硫酸都是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变化较大，故D错误；故...

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应...

因为溶液靠离子导电，所以导电性与离子浓度以及离子所带电荷量成正比，比如浓度1M的盐酸导电性比浓度2M的差，同样，浓度相同的Na+导电性比Ba2+ A必然变化 B 反应前HCL浓度 0.5M ，反应后Nacl浓度0.5M 导电性几乎不变 C 反应前CH3COOH浓度 0.5M，但是由于其是弱电解质，不完全电离 ，导电性较差，...

B中硫酸镁是强电解质且可溶于水，加入氢氧化钠后生成硫酸钠和氢氧化镁（不溶于水），各离子的物质的量浓度与其电荷的乘积的和是不变的，所以导电性不变。C中生成沉淀和水，水是弱电解质，溶液中离子浓度很低，导电能力很小。D中都是沉淀，在水中也几乎不电离，离子浓度很低的，所以导电能力也变...

B A中变大，因为同时存在H+，OH-，NH3+，CH3COO-（不光是醋酸氨，醋酸氨会双水解）。B中H+ + OH- =H2O但加入的Na+与消耗的H+等量所以不变。C中加入的SO4-刚好使Ba+完全沉淀，且溶液呈中性故变小。D中生成BaSO4沉淀Cu(OH)2沉淀故变小。

C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选D．

B 0.05mol NaOH aq 中通入0.005molCl2 ,导电性基本不变 C 0.05mol CuSO4溶液中加入0.1mol NaOH固体 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2(s)+Na2SO4 原来两摩尔离子导电 1×2+1×2 后来三摩尔离子导电，导电能力1×2×1+1×2 导电能力基本不变 D 0.01mol 氯水中通入0.01molSO2气体 ...

溶液中带电粒子的浓度越高，导电性越强，带电粒子的浓度越低，导电性越弱，硫酸溶液中滴入下列溶液时，导电性的变化为：A。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O---溶液中带电粒子的浓度降低，导电性减弱，但仍然能导电，因为Na2SO4易溶于水，能解离 B．Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3---溶液中带...

C、向盐酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度不变，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故C正确．D、向碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D错误．故选：C ...

氯化钠溶液 加入氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠不反应，所以离子数增加，导电性变强。盐酸溶液 加入氢氧化钠，反应式：HCl+NaOH=NaCl+H2O.原来有H+，Cl-两种离子，后来Na+，Cl- 也是两种，根据方程式，反应前后离子数大体不变，所以导电性不明显变化。碳酸钠溶液 加入氢氧化钠，和氢氧化钠也不反应，同...