...带有盐桥的,锌是怎样失电子的,锌是不与硫酸锌反应的呀。_百度...

锌不与硫酸锌反应，但是锌和硫酸铜反应，而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的。实际锌还是和硫酸铜反应，因为锌失去的电子通过导线给了铜离子，而不是以往的直接反应给了铜离子。希望对你有帮助O(∩_∩)O ...

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然后，上一楼回答很好，借用来解释你的第一个问题“锌在负极失去电子，变成离子进入溶液，电子沿外导线流到正极铜上面，硫酸铜溶液中的铜离子在正极上得到电子变成铜单质析出。硫酸铜溶液中的阴离子通过盐桥移动到硫酸锌溶液中，而形成回路。”

盐桥不会运输Cu2+,它是为了保持电荷平衡的，比如左边Cu2+变为Cu导致溶液负离子比正离子多，而右边Zn变为Zn2+，正离子多，就把右边的负离子运到左边，左边负离子运到右边。原电池该怎么反应还怎么反应。

原电池中并不是要锌与硫酸锌反应。首先原电池中电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂（锌）在原电池的负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极（铜）上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和...

该过程是可逆的 每时每刻都有电子靠近 远离原子核 如果把锌板插入硫酸锌 铜板插入硫酸铜 电子远离锌原子核后 由于铜原子核得电子能力更强 所以电子由锌板通过导线到达铜板与硫酸铜中的铜离子结合 成为单质铜 实际上是锌与硫酸铜反应 但看上去是锌与硫酸锌反应 ...

盐桥是为了形成闭合回路，原理是盐桥中离子与溶液交换，达到转移电子的目的，锌并没有和硫酸锌反应，而是锌把电子通过导线转移到铜极，变成锌离子

你看到的是有盐桥的铜锌原电池吧 锌虽置身于硫酸锌溶液中，但并没有与其反应，因为它连着铜，铜浸在硫酸铜溶液中，按道理来说它们是没有什么联系得，但由于硫酸铜和硫酸锌之间用了盐桥型成了通路，离子能够移动，所以锌与硫酸铜的反应可以以这种形式发生。如果不好理解，你就认为是硫酸铜和硫酸锌溶液...

Zn会在Zn2+中失去电子被氧化,其实本质是由於Zn由Zn2+和e-构成,而在水分子作用下,金属上的Zn2+会脱离金属运动到溶液中,使得金属带上电子,而多馀的电子又吸引了溶液中的Zn2+,变成Zn沉积在金属上.虽然这个过程比较微观,肉眼看不到,但Zn2++2e-=Zn这个过程的的确确存在(这是原电池能够产生的根本...

导线就有电子流过。当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路。

铜的电负性值（EN）较大，吸引电子的能力强，故导线中的电子有向铜移动的趋势，锌极表面的锌失电子后进入溶液，铜得电子析出，两侧溶液出现电势差，盐桥中的离子分别向两侧移动。