...与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气.反应的化学方程式如下:NaNO2+NH4Cl...

实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气，说明制取氮气的装置是有液体参与的加热反应装置，A、氢气制取时不需要加热，故A不选；B、氧气制取方式是固固加热或者固液不加热，故B不选；C、氯气制取方式为固液加热装置，也可以制取氮气，故C选；D、二氧化碳制取方式是固液不加热，故D不选．故选...

使饱和NaNO2溶液容易滴下，故答案为：C；（2）B中装有冰盐，可起到冷凝的作用，故答案为：①；（3）制备气体，在实验前一定要检验气密性，该反应为放热反应，加热片刻后，应立即移去酒精灯，以防温度过高反应物冲出，故答案为：检查装置的气密性；...

NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O↑+Q，+Q说明该反应为放热反应，所以加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，故答案为：检查装置气密性；该反应为放热反应；（4）制取纯净的氮气，不能混有其它气体，装置内有残留的空气，所以需排尽装置内空气，收集干燥的氮气用排空气法收集，故答案为：排尽装置...

换句话说，从空气中分离的氮气中，会含有少量惰性气体，你测定从空气中得来氮气的密度时，实际上测的是氮气和惰性气体的混和密度，而通过化学反应制得的氮气中惰性气体的组份要远远小于空气中的，所以造成测得的结果不同，

A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故A错误；B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol，故B正确；C．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，则NaNO2是氧化剂，故D...

http://zhidao.baidu.com/question/43036047 将制得的氮气先用水洗，以除去混入的试剂尘埃，再通过浓硫酸（用洗气瓶）或氧化钙或碱石灰或无水氯化钙（用干燥管）等试剂都可以干燥，最后用气囊收集。说明：用排空气法收集不易得到纯净氮气，因其分子量与空气平均分子量接近，无法排净空气。

A．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A正确；B．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故B错误；C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误...

被氧化的氮是还原剂中的氮,化合价升高,是氯化铵中的氮 NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O 1mol 22.4L x 5.6L x=0.25mol 我也选A 也许答案错了.

（1）由于亚硝酸钠有毒，它不能当作食盐使用．A装置中添加NaNO2溶液的仪器是分液漏斗；（2）氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，反应的方程式是：N2+3H2 催化剂 .△2NH3．化学方程式的物质的质量比两物质的最佳质量比，为：14：3；由于是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出．所以，D中导管...

复分解反应 NH4NO2==N2+2H20(加热可加快分解) 氧化还原反应 总方程式：NaNO2+NH4Cl==N2+2H20+NaCl(反应为放热，故反应一开始时加热，反应发生后即可停止加热)是液-液加热反应，但是NH4水解程度很小的，没有NH3逸出。NH4Cl易挥发，但是其分解出氨气和HCl的温度（300°C以上）比较高。