已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=...
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发布时间：2024-09-30 10:58
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利用盖斯定律将（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）则△H=2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）-（-870.3kJ?mol-1）=-488.3kJ?mol-1．故选C．
...为:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-87利用盖斯定律吗，将②×2+③×2-①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H4=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，答：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=-488.3kJ/mol．
高中盖斯定律的经典习题,一两道即可。8.已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 = -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3 =-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH...
已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ...故A不符合；B．2molC2H2完全燃烧放出 2596.7kJ，而2molC3H8完全燃烧放出4435.6KJ，而 2596.7kJ＜3037.6kJ＜4435.6KJ，所以B也是有可能的，故B不符合；C．2 mol C2H6完全燃烧放出 3116.7kJ，
...===CO 2 (g) ΔH1=-393.5 kJ/mol (2)CH 3 COOH(l)+B
已知热化学方程式:① C2H2(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=...A 考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②×2＋③－①即得到④，所以反应热是－393.5 kJ?mol -1 ×2－285.8 kJ·mol -1 ＋1301.0 kJ?mol -1 ＝＋228.2 kJ·mol -1 ，答案选A。
已知下列热化学方程式:2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,2H2...热化学方程式 ：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．依据盖斯定律①+②得到2H2O（g）=2H2O（l）；△H3=-88KJ/mol，则2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol，依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，...
...═2H2O(g)△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式:2H2O(l)═2_百度...A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2＞+483.6 kJ/mol，故B错误；C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=-（△H1-Q）=483kJ?mol-1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|...
...+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H1=-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)═C...根据盖斯定律可知，②×2+③-①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5 kJ?mol-1×2-285.8 kJ?mol-1+1301.0 kJ?mol-1=+228.2 kJ?mol-1，故选A．
水煤气是一种燃料.已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1...mol-1③CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1，由盖斯定律可知①-②-③得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H，因此△H=△H1-△H2-△H3=（-393.5kJ?mol-1）-（-241.8kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）=+131.3kJ?mol-1；浓度商Q=2mol/L×1.2mol/L...
