某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L...
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发布时间：2024-09-30 11:08
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所以200/1000*（2*2+3*4）/1.6=2升
某混合溶液中含有Mgcl2的浓度为2mol/l,含Alcl3的浓度为3mol/l由题意可知：Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，Al3+完全转化为，溶液中的离子为Na+、、Cl-，由质量及电荷守恒易得：n(Na+)=n()+n(Cl-)=0.6 mol+（0.8 mol+1.8 mol）=3.2 mol，V(NaOH)=3.2 mol÷1.6 mol·L-1=2 L。
某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200m...所以Na+=Cl-+AlO2-
某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/LA
某混合溶液中含有Mgcl2的浓度为2mol/l,含Alcl3的浓度为3mol/l,将此溶...为了将Mg2+沉淀，而不含Al(OH)3杂质，NaOH应过量，使得Al3+转化为AlO2-溶于水，实现分离/ Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 2*0.2 mol x Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O 3*0.2 mol y 显然x = 0.8 mol，y = 2.4 mol 共需要OH- 3.2 mol 体积 = 3.2/4...
将混合溶液中浓度为2摩/升的MgCl2和浓度为3mol/升的alcl3分离200mL这样的溶液中含有Mg2+ 0.4mol,Al3+ 0.6mol 将Mg2+全部转化为Mg(OH)2 需要0.8mol OH- 将Al3+全部转化为Al(OH)3需要 1.8mol，再将Al(OH)3转化为AlO2-需要0.6mol 所以总共需要OH-=0.8+1.8+0.6=3.2mol 所以需要1.6mol/L的NaOH 2L 故选B 祝学习进步！！~回答满意请采纳...
有二百毫升氯化镁合和氯化铝的混合溶液,其中镁离子浓度为零点二摩尔每...Mg2+ 0.2mol/L * 200ml = 0.04mol Cl- 1.3mol/L *200ml = 0.26mol 依据溶液必定电中性，即 阳离子总电荷数= 阴离子总电荷数 0.04* 2 +n (Al3+ )*3 = 0.26 解得 n (Al3+ )=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，需使Al3+转化为AlO2- Al3+ + 4...
现有浓度各为2 mol/L的FeCl 3 、FeCl 2 、CuCl 2 混合溶液100 mL,加...（1） Fe 2 ＋ 、Cu 2 ＋ （2） Cu和Fe ； 0．7 （3） Fe 2 ＋ ；0．5 mol< n （Fe 2 ＋ ）≤0．7 mol 略
...的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L -1 ,含硝酸的浓度为1...D 即溶液中 ；加入铜粉后的离子方程式为： ,由方程式可知溶液中H + 的物质的量过量；铜粉物质的量过量；硝酸根离子全部反应，生气体的体积为448mL
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )根据电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数 2mol/L*1+1mol/L*X=2mol/L*1+1mol/L*2 (其中X表示M所带电荷数)M=2 则可能为Fe2+、Mg2+,但Fe2+具有还原性，不能与NO3-、H+(相对于硝酸)共存 故应该为Mg2+ 选D答案！希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
